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右圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應物或生成物，相互轉化關系中部分反應條件略。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）若甲和乙均為含有10個電子的帶電粒子，丙和丁

均為含有10個電子的分子，寫出甲和乙共熱時的

離子方程式                                ；

若將丙溶入丁物質中，應選擇的吸收裝置為           （填序號）。

（2）若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物，丁為黃色固體，則甲的電子式為       

（3）若甲是含有10個電子的化合物，乙是含有18個電子的單質分子，寫出甲和乙反應的

化學方程式                                                  ；當乙發(fā)生反應

時，轉移0.1mol電子，則標況下有       L單質氣體乙參加反應。

（4）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質，乙中兩元素原子的質量比為21：8，則

甲、乙發(fā)生反應的化學方程式為                                       。

（5）若甲和丁為非金屬單質，乙和丙為非金屬氧化物，則甲和丁可能為              、

                  （列出常見的兩組的名稱）。

（1） NH4+ + OH-    NH3 ↑+ H2O    D

   （2）                

   （3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2         1.12       

  （4）3Fe3O4 + 8Al 高溫Al2O3 + 9Fe

  （5）碳和氫氣、碳和硅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
正
正
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
2.8L
2.8L

④電極c的質量變化是
16
16
g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液
甲增大，因為相當于電解水
甲增大，因為相當于電解水
；
乙溶液
乙減小，OH-放電，H+增多
乙減小，OH-放電，H+增多
；
丙溶液
丙不變，相當于電解水
丙不變，相當于電解水
；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　　）
A、元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B、元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C、元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D、4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省揭陽市畢業(yè)班高考第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有 ???????? 。

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結晶；② ??????????? ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應的離子方程式為：????????????? ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為????????? mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置

中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式?????????????????????????????????????? ；

（2）電極f上發(fā)生的電極反應為????????????????????????????? ；

（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是??????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。

（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。

 

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

 

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為            。

②乙容器中開始反應時，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                           。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：

2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是           。

③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為                     。

 

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