Question

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫(xiě)一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫　　　　　C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)　　　 E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻　　　　　　�F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無(wú)影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）因銨鹽的主要用途是用作氮肥，故答案為：可做氮肥等；
（2）①因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能完全進(jìn)行到底，放出的熱量比完全反應(yīng)少，
故答案為：＜，在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ；
②因增大反應(yīng)物的濃度，減少生成物的濃度，增大壓強(qiáng)，降低溫度工業(yè)合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，但在實(shí)際生產(chǎn)中不能用低溫，因?yàn)闇囟鹊突瘜W(xué)反應(yīng)速率慢，故答案為：CEF；
（3）因?yàn)镹H₃具有還原性，能被氧氣氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
因工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，，減小，因?yàn)榘钡拇呋�氧化反�?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減小；
（4）十字交叉法：平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H₂和N₂物質(zhì)的量比=（28-8.5）：（8.5-2）=3：1
平衡三部曲：N₂ +3H₂ =2NH₃
起 1 3 0
反 x 3x 2x
末 1-x 3-3x 2x
平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量：=10
x=0.3
則H₂轉(zhuǎn)化率為×100%=30%
故答案為：30%
分析：（1）根據(jù)銨鹽的用途分析；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)不可能完全進(jìn)行到底分析；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)分析；
（4）根據(jù)氨的還原性；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析；
（5）根據(jù)平均式量利用十字交叉法求出兩者的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)平均式量為10利用平衡三部曲求出各自的物質(zhì)的量，最終求出轉(zhuǎn)化率．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖考查了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、十字交叉法等，試題的綜合性較強(qiáng)，學(xué)生做起來(lái)有一定的難度．