9．6月26日是國(guó)際禁毒日，據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國(guó)有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問(wèn)題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．搖頭丸具有兩性
C．冰毒能與鹽酸反應(yīng)
D．適當(dāng)條件下，1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

分析 A．K粉含有苯環(huán)和羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
B．搖頭丸含有亞氨基和羥基，亞氨基可與酸反應(yīng)；
C．冰毒含有亞氨基，可與酸反應(yīng)；
D．大麻中酚-OH的2個(gè)鄰位與雙鍵與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．K粉含有苯環(huán)和羰基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．搖頭丸含有亞氨基和羥基，亞氨基可與酸反應(yīng)，羥基與堿不反應(yīng)，不具有酸性，故B錯(cuò)誤；
C．冰毒含有亞氨基，可與酸反應(yīng)，故C正確；
D．大麻中酚-OH的2個(gè)鄰位與雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3mol Br2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、醇的性質(zhì)及遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一固定容積的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化劑存在下已達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為a%，在維持溫度不變的條件下，再向上述平衡體系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的關(guān)系為（　　）
A．a＜bB．a=bC．a＞bD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol•L-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L-1的濃H2SO4的體積是142.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）．下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．果糖與A屬于同分異構(gòu)體B．A在酒化酶催化下能產(chǎn)生C2H5OH
C．B和C都屬于糖類D．D是1，2，3，4，5，6-己六醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2為弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（　　）
A．溶液中的Cl-起催化作用
B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．M是電源的負(fù)極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL 2mol．L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)
（3）L的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下，B的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是小火加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列粒子對(duì)水的電離平衡一定無(wú)影響的是（　�。�
A．比例模型為的某有機(jī)分子B．某離子
C．${\;}_{11}^{23}$M+D．

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