16．硫原子與氧原子的最外電子層上都有6個(gè)電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．請寫出下列化學(xué)方程式：CS2與Na2S的水溶液混合振蕩CS2+Na2S=Na2SO3．

分析 氧原子核外存在8個(gè)電子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，硫原子核外存在16個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，根據(jù)氧、硫原子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答最外電子層上電子數(shù)；
根據(jù)信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子”氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，實(shí)質(zhì)是二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行分析；根據(jù)該反應(yīng)原理，采用類比的方法書寫二硫化碳和硫化鈉的反應(yīng)方程式，二硫化碳和硫化鈉反應(yīng)生成硫代碳酸鈉．

解答 解：氧原子核外存在8個(gè)電子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子核外存在16個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子與氧原子的最外電子層上都有6個(gè)電子，根據(jù)信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子”，二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣：CaO+CO2=CaCO3，根據(jù)該反應(yīng)原理，采用類比的方法：二硫化碳和硫化鈉反應(yīng)生成硫代碳酸鈉：CS2+Na2S=Na2SO3，
故答案為：6；CS2+Na2S=Na2SO3．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生的知識遷移能力，在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)的原理，然后采用類比的方法書寫方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
②B可與FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構(gòu)體為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①含有苯環(huán)      ②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫操作代號）
A．過濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)PH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學(xué)式）•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進(jìn)行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下對水的利用過程中主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．水力發(fā)電B．水變成冰C．水作冷卻劑D．電解水獲得氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
 編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
B．4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目可能為0.6NA
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
B．常溫常壓下，氫氣分子和氧氣分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計(jì)
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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