Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
• B、ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
• C、前三周期元素中共有非金屬元素12種
• D、ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

Answer 1

分析：A．主族元素中F、O沒(méi)有正化合價(jià)；
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；
C．前三周期中，共2+8+8=18種元素，只有Li、Be、Na、Mg、Al五種金屬元素；
D．陽(yáng)離子失去最外層電子，電子層數(shù)減少．

解答：解：A．主族元素中F、O沒(méi)有正化合價(jià)，則除O、F外，主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，則得電子能力逐漸減弱，故B正確；
C．前三周期中，共2+8+8=18種元素，只有Li、Be、Na、Mg、Al五種金屬元素，非金屬元素為18-5=13種，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)離子失去最外層電子，電子層數(shù)減少，則ⅠA（H除外）、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律，把握元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律、原子的電子排布即可解答，注意利用特例分析解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．