【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W與X形成的二元化合物有兩種，常溫下均是液體；Y與Z的電子層數(shù)相同；向過量的YWZ溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）

A.YWZ是共價(jià)化合物

B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z

C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

D.簡單離子的氧化性：W＜Y

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W與X形成的二元化合物有兩種，常溫下均是液體，則W為H元素，X為O氧元素，二者形成的二元化合物有H2O、H2O2，常溫下均是液體，又W和Y同主族，X和Z同主族，Y與Z的電子層數(shù)相同，則Y為Na元素，Z為S元素；向過量的NaHS溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S，

A．NaHS是由Na+和HS-構(gòu)成，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．H2O分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不形成氫鍵，因此最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B正確；

C．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(W)＜r(X)＜r(Z)＜r(Y)，故C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上往下，還原性逐漸增強(qiáng)，其簡單離子的氧化性逐漸減弱，則簡單離子的氧化性：H+＞Na+，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn),已成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,它可以使用不同的電解質(zhì),如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等�；卮鹨韵聠栴}。

(1)通人氧氣的一極為___________極,若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液,負(fù)極反應(yīng)式為____________,若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,正極反應(yīng)式為____________。

(2)若將氫氣改為CH4,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________,一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的OH-的濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. 1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。

(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

(5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表： CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.同一元素的核素種類數(shù)由中子數(shù)決定

C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

D.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。

（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。

（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說法，錯(cuò)誤的是

A. 六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟

B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

C. 六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒有自由電子

D. 相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同

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