Question

（2006?沈陽(yáng)一模）在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．18g

B．20g

C．22g

D．24g

Answer 1

分析：Fe、Mg混合物與硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、鐵的氫氧化物，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供的電子物質(zhì)的量，氫氧化物沉淀的質(zhì)量為金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答：解：Fe、Mg混合物與硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、鐵的氫氧化物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量=0.2mol×（5-2）=0.6mol，
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，故n（OH^-）=0.6mol
故氫氧化物沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH^-）=9.8g+0.6mol×17g/mol=20g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與守恒思想的考查，利用常規(guī)方法無法解答，不能確定鐵的硝酸鹽，確定氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，難度中等．