【題目】A~E是核電荷數(shù)均小于20的元素,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表:

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子

其單質(zhì)在空氣中體積含量最多

其原子M層有3個電子

食鹽中的金屬元素

單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體

請根據(jù)表中的信息回答下列問題:

1D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:___B原子的電子式:___,E離子的電子式:___

2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種,寫出任意2種:_________。

3A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:____

4)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是___;寫出鉀離子的電子式:____

【答案】 CH4、H2OHF(任寫兩個) HCl=H++Cl- 鉀元素的相對原子質(zhì)量 K+

【解析】

A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則AH元素;B元素單質(zhì)在空氣中體積含量最多,則BN元素;C是地殼中含量最多的金屬元素,則CAl;D元素單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)均為黃色,則DNaE的單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色氣體,則ECl。

1DNa,對應(yīng)的離子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,BN,原子的電子式為ECl,離子的電子式為;

2N元素的氫化物為NH3,含有10個電子,所含電子數(shù)相同的分子有多種,可為CH4、H2O、HF等;

3A元素與E元素組成的化合物為HCl,為強電解質(zhì),電離方程式為HCl=H++Cl-;

4)數(shù)據(jù)“39.10”表示鉀元素的相對原子質(zhì)量,鉀離子的電子式為 K+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應(yīng) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2:1

C. 容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而變化

D. v(NO):V(O2)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣電子式:_______,其分子空間構(gòu)型是_______,氨氣溶于水,溶液呈____性,原因是______(用化學(xué)方程式解釋)。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時,觀察到的現(xiàn)象為_____,發(fā)生的反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖:

1)粗鹽中含CaCl2MgCl2等雜質(zhì),寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42-,該鋇試劑可以是__

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

3)電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__,檢驗該氣體可使用___試紙,現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.

I:煙道氣中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。若保持其他條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積,平衡常數(shù)將會________ (選填變大、變小不變”) 。

(2)下圖是平衡時SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線,判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應(yīng),經(jīng)測定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________

II:硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO22NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫),則該溶液中c(H+)________ c(OH) (選填“>”、“<”“=”,下同)c(Na+)________ c(SO3 2)+c(HSO3)。上述溶液在空氣中放置一段時間后,溶液的pH________7;原因是________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。(已知:氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強的吸濕性,應(yīng)避免接觸潮濕空氣。)

1)當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時,可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。

2)產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集,推測裝置C的作用是_______。

a.吸收多余的氯氣 b.吸收空氣中的水蒸氣

c.吸收空氣中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氫

3)實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣,請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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