用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A、28gCO和N2的混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣含2mol氫原子來分析；
C、根據(jù)反應后氯元素的化合價為-1價來分析；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子，故A正確；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣含2mol氫原子，故B正確；
C、標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而反應后氯元素的化合價為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故鈉離子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物
B、含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C、凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D、氮、氧、氟的氫化物分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
②氟氣和水反應：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+．
A、①②③④B、③⑦
C、①③④⑤D、①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

“C 1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：
①a=
 
．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是
 
mol?L-1?S-1．
（2）甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1
 
P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在y點：v（正）
 
v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象如圖3正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
（4）甲酸（HCOOH）是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如圖2：
滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
；V1和V2的關(guān)系V1
 
V2（填
“＞”、“=”或“＜”）；M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期，相關(guān)信息如下：
（1）Z元素在周期表中的位置是
 
，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是
 
；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色，則Y2R2的電子式為
 
，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式
 
．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學方程式
 
；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g?L-1，則物質(zhì)丁的化學式為
 
；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式
 
，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證（用化學方法）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙偶姻是一種重要的香料．已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．
請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）乙偶姻的分子式為
 
．
（2）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類，其結(jié)構(gòu)簡式可能有
 
種，請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅱ．與乙偶姻有關(guān)的反應如下：

（3）乙偶姻除含有碳氧雙鍵外，還含有的官能團名稱是
 
；寫出①、④的反應類型：①
 
、④
 
；G的名稱
 
．
（4）A核磁共振氫譜僅有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出②、③的化學反應方程式：②
 
；③
 
；
（6）設(shè)計實驗檢驗F中的官能團：
操作方法：
 
；現(xiàn)象：
 
；結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO

（1）C中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）③的反應條件是
 
．
（3）寫出下列有機物的類別：A
 
，
（4）寫出下列反應類型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）寫出⑩反應的化學方程式
 
．
（6）有機物B和I的關(guān)系為
 
（填序號，多填扣分）．
A．同系物   B．同分異構(gòu)體    C．都屬于醇類    D．都屬于烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈．CH2=CH-CN），試寫出合成它的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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