3．1.5摩爾硫酸的質(zhì)量是147g，其中含有6molO，含有3molH．

分析 根據(jù)m=nM結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：m（H2SO4）=1.5mol×98g/mol=147g，n（O）=4×1.5mol=6mol，n（H）=1.5mol×2=3mol，故答案為：147g；6；3．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是重要的化工原料．
（1）寫出HCO3-的電離方程式HCO3-?H++CO32-
（2）寫出HCO3-水解反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（3）NaHCO3水溶液呈堿性（選填酸、堿、中），這說明HCO3-電離能力弱于其水解能力（選填強(qiáng)、弱、等）
（4）寫出NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．某烴折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（　　）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)
B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體只有氯氣
D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)19.2g銅參加反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）請按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是NH4HCO3；
（2）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）反應(yīng)④的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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