19．一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種液體的試劑是（　�。�
A．H2OB．溴水
C．新制Cu（OH）2D．酸性高錳酸鉀溶液

分析 從水溶性來(lái)區(qū)分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，在化學(xué)性質(zhì)上乙酸具有酸性，以此解答．

解答 解：A．乙酸、乙醇都溶于水，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．與A相似，加入溴水，不能鑒別乙酸、乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸可溶解氫氧化銅，乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故C正確；
D．高錳酸鉀可氧化乙醇，溶液褪色，乙酸溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，本題注意乙酸、乙醇以及苯的性質(zhì)的異同，注意乙酸的酸性以及苯、四氯化碳與水互不相溶的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
信       息問(wèn)        題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素．（1）X元素的最高價(jià)氧化物的電子式是
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．（3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量 的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀．（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?br />Mg＞Al＞Si＞C（用元素符號(hào)表示）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一種pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．﹙不考慮溶液體積效應(yīng)，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L-1的鹽酸，應(yīng)加8.91mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為（　�。�
A．硫黃B．硫酸鈉C．酒精D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各有機(jī)物在一定的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2OHC．（CH3）3CClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．1836年，俄國(guó)籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無(wú)關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問(wèn)題．
已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）═NH3（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）═NH4Cl（aq）△H=？
則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是+16.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，還有Na2CO3、CaCO3（填化學(xué)式）．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）氣體H和氣體I相遇時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ac．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d．I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．圖為乙醇分子的化學(xué)鍵示意圖，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷②⑤處的化學(xué)鍵；
（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)類(lèi)型不同）：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）可正確表示原子軌道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）鎵（Ga）原子序數(shù)為31，寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（3）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；熔點(diǎn)的高低：KCl＜MgO．
（5）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．

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