Question

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，
②1.4g乙烯與丙烯（C₃H₆）的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，
③精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，
⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，
⑥將1L 2mol/L 的FeCl₃溶液 加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA．

• A、③④⑦
• B、①③④⑦
• C、②③④⑤⑦
• D、②④⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；
②根據(jù)乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式計(jì)算出混合氣體中含有的實(shí)驗(yàn)式的物質(zhì)的量；
③根據(jù)電子守恒計(jì)算出陰極生成銅的質(zhì)量；
④根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出空氣中含有的分子數(shù)；
⑤根據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)分析生成氧氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
⑥根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
⑦根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子分析．

解答： 解：①?zèng)]有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；
②乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，1.4g混合氣體中含有0.1mol實(shí)驗(yàn)式，含有0.1mol碳原子，含有0.1N_A個(gè)碳原子，故②錯(cuò)誤；
③精煉銅，若陽(yáng)極失去2N_A個(gè)電子，陰極銅離子得到2mol電子生成1mol銅，則陰極增重64g，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，含有N_A個(gè)分子，故④正確；
⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4N_A，轉(zhuǎn)移了4mol電子，能夠生成2mol氧氣，則產(chǎn)生的氧氣為64gg，故⑤錯(cuò)誤；
⑥將1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故⑦正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．