Question

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．
（2）銅絲可抽動(dòng)的作用是抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色，可證明SO₂具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色．
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住，其作用是吸收SO₂氣體，防止空氣污染； 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，根據(jù)化合價(jià)變化分析電子轉(zhuǎn)移情況，然后用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）通過(guò)抽動(dòng)銅絲可以控制反應(yīng)的停止；
（3）試管Ⅱ中裝有品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫溶液顯示酸性，所以試管Ⅲ中石蕊試液變紅；
（4）二氧化硫?yàn)槲廴練怏w，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中銅失去2個(gè)，二氧化硫中S原子得到2個(gè)電子，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）通過(guò)抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，
故答案為：抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色，證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性，
故答案為：品紅溶液褪色；漂白；石蕊溶液顯紅色；
（4）二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收SO₂氣體，防止空氣污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>