Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16．Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B、元素X、Y只能形成一種化合物
• C、元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
• D、Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16-3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、Y原子最外層電子數(shù)為（13-1）÷2=6，則X為O元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16-3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、W原子最外層電子數(shù)為（13-1）÷2=6，則X為O元素、W為S元素，
A．Y為Na、Z為Al、W為S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．元素X、Y可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．X為O，W為S，非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．Y、W最高價氧化物所對應的水化物分別為NaOH、硫酸，Z的氫氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉、硫酸，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．