【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者,用“>” “<”“=”填空

1)熔點(diǎn):NaCl_______CaO

2)沸點(diǎn):____

3)在水中的溶解度:SO2_____CO2

4)酸性:H3PO3_________H3PO4

5)鍵能:H—O______ H—S

6)價(jià)電子數(shù):O________Cr

【答案】< < > < > =

【解析】

(1)NaCl中離子所帶電荷數(shù)為1,CaO中離子所帶電荷數(shù)為2,且O2-的半徑小于Cl-的半徑,所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣的晶格能,所以熔點(diǎn):NaCl<CaO;

(2)形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高,所以沸點(diǎn):;

(3)SO2分子為V形,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于極性分子,CO2分子為直線形,是非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,在水中的溶解度:SO2>CO2

(4)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng),所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,酸性越強(qiáng),則酸性:H3PO3<H3PO4;

(5)同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,鍵長(zhǎng):H-OH-S,所以鍵能:H-O>H-S;

(6)O的價(jià)層電子排布式為2s22p4,價(jià)電子個(gè)數(shù)為6;Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1,價(jià)電子個(gè)數(shù)為6,所以價(jià)電子數(shù):O=Cr

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL

D. H2A溶液中滴加氨水的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A.1表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C.3d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

D.4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3+SCN形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出Fe3+的電子排布式:___________SCN的結(jié)構(gòu)式為________

2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

3)已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中aB的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則鐵原子半徑的計(jì)算式為______________ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:

(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:

(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。

AFe2O3、SO3、H2O    

BFe2O3SO2、SO3H2O  

CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。

(三)探究FeSO4Fe2+還原性:

(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

 _________________________

步驟二:______________

(四)硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: CuNH32AcCONH3[CuNH33CO]Ac

完成下列填空:

1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時(shí)移走產(chǎn)物

2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是___________。通過比較_____________可判斷氧,硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

4)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是________。CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無(wú)水CuCl2

B.用圖2裝置可證明非金屬?gòu)?qiáng)弱:ClCSi

C.用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀

D.用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以活性炭為催化劑,可以將工業(yè)廢氣中的SO2催化氧化變?yōu)榱蛩幔M(jìn)而制得各種硫酸鹽,如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。

1)研究表明,SO2在活性炭上催化氧化的反應(yīng)機(jī)理可以表示為(*標(biāo)記的為吸附狀態(tài))

Ⅰ.二氧化硫的吸附:SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol1

Ⅱ.氧氣的吸附:O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol1

Ⅲ.三氧化硫的氧化:SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol1

Ⅳ.三氧化硫的脫附:SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol1

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理,寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學(xué)方程式____。

2)以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

①已知25 ℃時(shí),[Fe(C2O4)3]3(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2(aq)+3C2O42-(aq),K1016。某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol·L1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由:____。

②某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A的化學(xué)式:

步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;

步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;(C2O42MnO4H+CO2↑+Mn2H2O)

步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。

通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是(

A.的酸性強(qiáng)于,故非金屬性:

B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.僅用溶液、溶液、溶液,無(wú)法驗(yàn)證、的金屬性強(qiáng)弱

D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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