Question

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Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡    （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液體積變化）

Answer 1

Ⅰ（1）吸熱　逆向

（2）

（3）   大于  　　150~175℃

Ⅱ  　CaSO₄(s) Ca²⁺(aq) +SO₄^2-(aq)

          2.8×10^-6