實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

D．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為: （ ）

A. 9 B.10 C.11 D.12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是 ( )

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+ 、SO42—、CO32—

B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—

C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—

D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．計(jì)算（以下均為常溫下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（2）pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（3） pH＝2的H2SO4溶液與pH＝5 H2SO4以體積比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

（4） pH＝12的NaOH溶液與pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，則V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

II．25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知： A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式： ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別 、 。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ② ④ 。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①

②

④

（5）寫(xiě)出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要的意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程：

（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是______________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________；

（2）設(shè)備B的名稱是_______________，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是___________（填“m” 或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是__________________________________；

（3）設(shè)備C的作用是_______________________________________________。

（4）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在進(jìn)行反應(yīng)前要先凈化，凈化的原因是_________。

（5）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是____________________________。

（6）生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸。在制備硝酸的過(guò)程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）。

①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料中氧氣和氨氣物質(zhì)的量的投料比至少為_(kāi)_______。

②如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。（保留三位有效數(shù)字）

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