Question

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，a=6．

Answer 1

分析 ①增大M的轉化率應使平衡向正反應方向移動，根據影響平衡移動的因素分析；
②達到平衡后，M的轉化率為60%，則M的轉化的物質的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據方程式計算；
③由②中平衡時的濃度求出該溫度下的平衡常數，根據溫度不變，平衡常數相同計算．

解答 解：①A、加入一定量M，雖然平衡向正反應方向移動，但加入的多，轉化的少，M的轉化率減小，故A錯誤；
B、加入一定量N，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故B正確；
C、該反應的正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故C正確；
D、縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，轉化率不變，故D錯誤；
E、加入某物質作催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故E錯誤；
F、分離出一定量P，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故F正確，
故答案為：B、C、F；
②達到平衡后，M的轉化率為60%，則M的轉化的物質的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據反應的方程式可知N的濃度變化量為0.6mol/L，所以N的轉化率為：$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$=25%，
故答案為：25%；
③由②可知該溫度下的平衡常數為：$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=$\frac{1}{2}$，
反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則生成的Q為2mol•L^-1，
平衡時c（M）=2mol•L^-1，c（N）=（a-2）mol•L^-1；
溫度不變，則平衡常數不變，則$\frac{2×2}{2×（a-2）}$，a=6，
故答案為：6．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意掌握影響平衡移動的因素，把握平衡常數的計算和應用．