18．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度，請根據(jù)圖回答以下問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質(zhì)是二氧化錳
（2）寫出用該方法制取氧氣的化學反應文字表達式：過氧化氫→水+氧氣；要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置D（填字母）；
（3）某同學觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃．其原因可能是裝置的氣密性不好．

分析 （1）依據(jù)過氧化氫、二氧化錳狀態(tài)分析解答；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化劑條件下反應生成水和氧氣；氧氣難溶于水，要收集一瓶純凈的氧氣，可以用排水法收集；
（3）裝置漏氣會造成收集不到氣體．

解答 解：（1）過氧化氫為液體，應盛放著分液漏斗中，二氧化錳為固體，應盛放著錐形瓶中；
故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳；
（2）氧化氫在二氧化錳催化劑條件下反應生成水和氧氣，用該方法制取氧氣的化學反應文字表達式：過氧化氫→水+氧氣；氧氣難溶于水，要收集一瓶純凈的氧氣，可以用排水法收集；
故答案為：過氧化氫→水+氧氣；D；
（3）某同學觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃．其原因可能是裝置的氣密性不好，漏氣，
故答案為：裝置的氣密性不好．

點評 本題考查了氧氣的實驗室制備方法，明確制備原理及常見儀器的使用方法和注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來，成都市政府率先在公交車和出租車推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展．走到街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是減少大氣污染，改善城市空氣質(zhì)量．
（2）天然氣的主要成分是甲烷，該主要成分燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，將所得溶液小心蒸干，得到固體A，為分析A的成分，設(shè)計如下實驗方案．
（1）甲實驗：用pH計檢驗A是否為純凈的碳酸氫鈉．25℃時，將一定質(zhì)量的樣品A溶于水配成溶液測其pH，還需另一種試劑和水進行對照實驗，該試劑是純凈的碳酸氫鈉．
0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L
0.2mol/L渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol/L渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol/L少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（2）乙實驗：將A配成溶液與BaCl2溶液等體積混合，通過觀察實驗現(xiàn)象判斷A是否為純凈的碳酸氫鈉，下表是幾組實驗的現(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁的原因可能是①A中含有碳酸鈉；②碳酸氫鋇溶液密度增大析出沉淀．
（3）丙實驗：稱取0.736g樣品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，可用甲基橙作指示劑，終點顏色的變化是黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?br />（4）丁實驗：通過受熱質(zhì)量分析法測定A是否為純凈的碳酸氫鈉，取10.000g樣品置于坩堝（填寫儀器名稱）中加熱，經(jīng)干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量，上述操作步驟至少進行2次，當剩余固體質(zhì)量為6.310克（保留3位小數(shù)）時，證明A為純凈的碳酸氫鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃就說明氧氣已滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等．
（1）實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、氧化、萃�。ɑ蜉腿》忠海┘罢麴s．
（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝（或瓷坩堝）、泥三角．
（3）“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽．現(xiàn)要檢驗溶液中的I-，需選擇的試劑組合及其先后順序是ba．（選填編號）
a．AgNO3溶液       b．Ba（NO3）2溶液      c．BaCl2溶液      d．CaCl2溶液
（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3-．
請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3-的實驗方案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；
②從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-．
（5）分解水可用SO2/I2循環(huán)法．該法共涉及三步化學反應．SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2H2SO4$\stackrel{△}{→}$ 2SO2↑+O2↑+2H2O；2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2．與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是節(jié)約電能；缺點是使用能造成污染環(huán)境的SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學式）
（3）寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式，該氧化物與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是（NH4）2SO3（填化學式）．寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進行下實驗：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．C的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合理使用材料，改善人類生活．
①鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人．金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生金屬原子失去電子的過程．為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（選填“鋅塊”或“銅塊”）．
②在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．

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