Question

【題目】某同學設計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是

A. 實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B. 實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液

C. 由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2

D. 由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質，發(fā)生離子反應為I2+5Cl2+6 H2O="2" HIO3+10HCl，故A正確；B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；D．由①②中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選C。