【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵

【答案】A

【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH中含有共價鍵,也可能不含共價鍵,如NaCl, A正確;

B.共價化合物只含共價鍵,一定不含離子鍵,B錯誤;

C.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH、Na2O2中都含有共價鍵,但NaOH、Na2O2是離子化合物,C錯誤;

D.NH4Cl完全是非金屬元素,但該化合物是離子化合物,NH4+Cl-之間通過離子鍵結(jié)合,說明不是只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵,D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____。

(2)等質(zhì)量的 SO2 SO3 物質(zhì)的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____

(3)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl,則 A 的摩爾質(zhì)量為_____

(4)密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下:

1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱:_______。

2有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作,該同學(xué)設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤之處為____________ 、______________

3實際操作時,利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲

得I2的量大 大少于預(yù)期,試分析其主要原

__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水,易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下:

請回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。

A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液

C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________

(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。

(4)第④步加入乙醇的作用是________。

第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( )

A. XR在同一周期

B. 原子半徑:WRX

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX

D. XZ形成的化合物中只有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請回答以下問題:

1超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價電子排布圖________________; NH4CuSO3N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。

②SO42-的空間構(gòu)型為_____________SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

2請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。

3某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是________

a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯誤的是(

A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的熔、沸點降低

B.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的密度增大

C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰

D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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