【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說(shuō)法正確的是

A. a為正極,b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

【答案】D

【解析】Aa電極上SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,則a為負(fù)極,b為正極,故A錯(cuò)誤;B.質(zhì)子膜只允許H+通過(guò),向正極移動(dòng),即氫離子由左向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成,但同時(shí)在增加水的量,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為SO22H2O-2e-=SO42-4H+,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線(xiàn)如下:

已知:

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問(wèn)題:

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________________________

(2)寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型B→C__________,F(xiàn)→G_________,I→J_________

(3)寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?/span> D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來(lái)的2,CO2的轉(zhuǎn)化率將____(增大”“減小不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問(wèn)題:

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變,上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____(不變”“變小變大”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《天工開(kāi)物》膏液篇,關(guān)于提取油脂有如下的敘述,若水煮法,則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎,入一釜中,注水滾煎,其上浮沫即油。此文中涉及到的下列操作是

A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活緊密相連,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產(chǎn)物不同

B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料,變廢為寶

C. 生活中用到的碳纖維和光導(dǎo)纖維均為單質(zhì)

D. 脂肪是有機(jī)體組織里存儲(chǔ)能量的重要物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)

C. 甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的流程圖:

(1)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法,如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_____。

a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角

(2)轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2;

__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)生成固體Y的離子方程式為_(kāi)______________。

(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,經(jīng)兩次蒸發(fā),主要是除去___(填化學(xué)式),冷卻至30~40得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號(hào))。

a.蒸餾水 b.無(wú)水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量,稱(chēng)取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為_(kāi)___ 。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)

若滴定管在滴定前俯視讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),測(cè)得樣品的純度將 (填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某氣態(tài)有機(jī)物與過(guò)量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少40mL,再通過(guò)NaOH溶液,體積又減少了40mL,該有機(jī)物的分子式是

A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O

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同步練習(xí)冊(cè)答案