【題目】某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　)

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。

A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n或溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若偏小或V偏大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n偏大或V偏小時，都會使所配溶液濃度偏大；

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，量筒內(nèi)壁有殘留水，會導致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故①正確；②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故②正確；③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移、導致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故③正確；④最后定容時，加水超過了刻度，會導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故④正確；故這些操作全部引起濃度偏低；
答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列科技成果不屬于化學成就的是（　　）

A. 美國科學家約翰等發(fā)現(xiàn)“宇宙微波背景輻射的黑體形式”，獲得諾貝爾獎。

B. 我國研制的二十四面體鉑納米晶粒催化劑比傳統(tǒng)鉑催化劑的催化效率高4倍。

C. 美國科學家羅杰發(fā)現(xiàn)“真核轉(zhuǎn)錄的分子基礎(chǔ)”，獲得諾貝爾獎。

D. 我國納潤公司用高分子材料生產(chǎn)的“隱形手套”，可保護人手不被濃硫酸腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池反應(yīng)原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 反應(yīng)可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是

A. 電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O

B. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性

C. X極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作一段時間后溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z

C. 原子半徑：W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。

CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應(yīng)Ⅰ

2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應(yīng)Ⅱ

下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)I中碳元素被還原

B. 反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物

C. 處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2

D. 處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，化學在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是(　　)

A. 古代用膽水煉銅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B. 太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學能，再將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. “84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因為二者會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體

D. 由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)中，原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�

A. CH4 B. NH3 C. HCl D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究稀硝酸與鐵粉的反應(yīng)，進行如下實驗：

向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。

(1)N在元素周期表中的位置是_____。

(2)經(jīng)檢驗，反應(yīng)后的溶液中含有NH4+，檢驗NH4+的實驗方案是_____。

(3)實驗中，生成NH4+的離子方程式是_____。

(4)若反應(yīng)后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的電子的物質(zhì)的量為n(e﹣)，則n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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