2．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列說法中正確的是（　　）
A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
D．在電池放電的過程中，電解質(zhì)溶液的堿性變大

分析 A．原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極；
B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．電池反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液濃度增大．

解答 解：A．原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故A錯(cuò)誤；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電池反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，隨著反應(yīng)進(jìn)行，消耗水，KOH的物質(zhì)的量不變，則電解質(zhì)溶液濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、反應(yīng)類型即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意KOH的物質(zhì)的量不變但濃度改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時(shí)，鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在1 000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=2．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�
A．已達(dá)平衡狀B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A．醋酸與KOH溶液B．氫氧化銅與鹽酸
C．NaHSO4溶液與氨水D．硝酸與Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B．分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸
C．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
D．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、糖類在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)后體系能量降低
C．斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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