Question

2．已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數為 k₀，常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1NaOH溶液，其 pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點表溶液中由水電離出的溫度為1.0xl0^-3mol•L^-1
• B． b 點表示的溶液 c （CH₃COO^-）＜c （Na⁺）
• C． b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
• D． c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

Answer 1

分析 A．先根據pH求出酸電離出的氫離子的濃度為c（H⁺）=10^-pHmol/L，C酸能抑制水的電離，根據溶液中水的離子積表達式來計算；
B．根據溶液中的電荷守恒來分析；
C．電離平衡常數只與溫度有關，與其它任何條件都無關；
D．根據醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性來解答．

解答 解：A．a點是c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol/L，根據K_w=c（H⁺）•c（OH^-），得溶液中的c（OH^-）_水=$\frac{1×{10}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L=c（H⁺）_水，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中$\frac{c（{CH}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K_a，故C正確；
D．醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的離子積的計算、酸堿混合的定性判斷，電荷守恒的運用，題目難度中等，注意平衡常數K只與溫度有關．