1．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀釋后，溶液中各微粒的濃度均減小
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液加熱上升一定溫度后，前者pH不變后者pH減小（不考慮物質(zhì)的揮發(fā)）
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

分析 A．NH4Cl溶液顯酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．Kw只與溫度有關(guān)；
C．加熱水的電離程度增大；
D．pH相同，則溶液中氫離子濃度相同．

解答 解：A．NH4Cl溶液顯酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，由于氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．Kw只與溫度有關(guān)，Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液的濃度減小，恢復(fù)至原溫度，pH減小，Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C．加熱水的電離程度增大，稀硫酸中氫離子主要由酸電離，所以氫離子濃度不變，稀氫氧化鈉中氫離子由水電離，則氫離子濃度增大，所以pH減小，故C正確；
D．pH相同，則溶液中氫離子濃度相同，所以pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的離子積、鹽的水解原理，題目難度不大，注意把握影響水電離平衡的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含分子數(shù)之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，相同狀況下的體積之比2：1．
高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{24n}{m-n}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為3：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．欲萃取溴水中的溴，能作為萃取劑的是（　�。�
A．醋酸B．酒精C．汽油D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D．通入過(guò)量的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱量的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中的陰離子肯定不存在金屬元素
B．任何的陽(yáng)離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃20406080
KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
操作③的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩，溶液無(wú)變化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色．請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
（4）學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無(wú)水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫(xiě)出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈．

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