9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol 苯含有6 NA個C-H鍵
B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個原子
C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D．23g Na與足量H2O反應完全共轉移2NA個電子

分析 A.1個苯分子含有6個C-H鍵；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．碳酸氫根離子在水溶液中存在電離和水解；
D．鈉為1價金屬，23g鈉的物質的量為1mol，完全反應失去1mol電子；

解答 解：A.1個苯分子含有6個C-H鍵，1 mol 苯含有6 NA個C-H鍵，故A正確；
B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子在水溶液中存在電離和水解，所以1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA個HCO3-，故C錯誤；
D.23g鈉的物質的量為1mol，完全反應失去1mol電子，失去電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗目的是（　�。�
選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．求1.7g NH3所含原子數(shù)？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經(jīng)略去．

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質最分數(shù)為70%，C為三核22電子的氧化物．回答下列問題：
（1）D的電子式為，H的化學式為KHCO3；
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．過量C通入I溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）指出G的一種用途：耐火材料；
（4）將一定量的B通人到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為18.7L（保留一位小數(shù)）；
（5）有同學說：“根據(jù)類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是硫酸鐵水解生成的不揮發(fā)性酸--硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應又生成硫酸鐵，故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結晶水的硫酸鐵晶體，而氯化鐵水解生成揮發(fā)性酸--鹽酸，使氯化鐵的水解徹底進行到底，故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
B．W的氫化物水溶液是強酸
C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D．元素Y和W只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如圖：

（1）步驟 II 中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度    b．充入 He    c．加入催化劑    d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）已知尿素的結構簡式為，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式NH4OCN．
（4）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度0.2mol/L．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積1.12L．
（3）所加Ba（OH）2的物質的量濃度0.7mol/L．

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