9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol 苯含有6 NA個C-H鍵
B.常溫常壓下,22.4 L H2O含有3NA個原子
C.1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D.23g Na與足量H2O反應完全共轉移2NA個電子

分析 A.1個苯分子含有6個C-H鍵;
B.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
C.碳酸氫根離子在水溶液中存在電離和水解;
D.鈉為1價金屬,23g鈉的物質的量為1mol,完全反應失去1mol電子;

解答 解:A.1個苯分子含有6個C-H鍵,1 mol 苯含有6 NA個C-H鍵,故A正確;
B.常溫常壓下,Vm≠22.4L/mol,故B錯誤;
C.碳酸氫根離子在水溶液中存在電離和水解,所以1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA個HCO3-,故C錯誤;
D.23g鈉的物質的量為1mol,完全反應失去1mol電子,失去電子數(shù)為NA,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.使用下表提供的試劑,利用如圖所示的裝置,能達到實驗目的是( 。
選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.求1.7g NH3所含原子數(shù)?在標準狀況下,NH3占有的體積為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有下列11種中學化學常見的物質,在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系,圖中某些反應物和生成物已經(jīng)略去.

已知:A為兩種元素組成的化合物,其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色;B為單質,是一種有毒氣體;反應①的條件是用惰性電極電解;反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒;Y為常見金屬;F中金屬元素(+3價)質最分數(shù)為70%,C為三核22電子的氧化物.回答下列問題:
(1)D的電子式為,H的化學式為KHCO3;
(2)反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.過量C通入I溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)指出G的一種用途:耐火材料;
(4)將一定量的B通人到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中,若有$\frac{1}{3}$的Br被氧化,則通入的B在標準狀況下的體積為18.7L(保留一位小數(shù));
(5)有同學說:“根據(jù)類比推理,三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”,這個說法是否正確?不正確(填“正確”或“不正確”),理由是硫酸鐵水解生成的不揮發(fā)性酸--硫酸,硫酸和氫氧化鐵反應又生成硫酸鐵,故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結晶水的硫酸鐵晶體,而氯化鐵水解生成揮發(fā)性酸--鹽酸,使氯化鐵的水解徹底進行到底,故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質,W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍,X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1:1和2:1的化合物.下列說法正確的是( 。
A.由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應,又能與強酸溶液反應
B.W的氫化物水溶液是強酸
C.Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D.元素Y和W只能形成一種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.稀硫酸中加入銅粉:Cu+2H+═Cu2++H2
B.用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2O
D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三月考二化學試卷(解析版) 題型:簡答題

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》,調整了污染物項目及限值,增設了PM2.5平均濃度限值,收緊了NO2等污染物的濃度限值。

(1)①甲烷是一種清潔燃料,在一定條件下,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器(假設容積為10L),10 min末有0.10 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應的速率v(H2)= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進(填“a”、“b”、“c”、“d”),電極Ⅰ是 極,寫出該電池負極的電極反應:

(2)某工廠利用尾氣CO制甲醇,在一定壓強和固定容積的容器中,通入a molCO與2a mol H2,在催化劑作用下反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則:

①P1 P2(填“<”、“>”或“=”)。

②下列各項中,不能說明該反應已達到平衡的是 。

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO,同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下,H2的濃度隨時間變化的曲線

(3)某硝酸處理NO2方法是:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進而合成尿素的簡易流程圖如圖:

(1)步驟 II 中制氫氣原理如下:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)  CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是ac.
a.升高溫度    b.充入 He    c.加入催化劑    d.降低壓強
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(3)已知尿素的結構簡式為,請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式NH4OCN.
(4)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O.以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,該電池中負極上的電極反應式是:CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.
(5)已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO(NH22+H2O,若合成尿素的流程中轉化率為80%時,100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反應,過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出.
(1)原混合液中Na2SO4的物質的量濃度0.2mol/L.
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積1.12L.
(3)所加Ba(OH)2的物質的量濃度0.7mol/L.

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