下列說法正確的是（　　）
A、
△H1=△H2+△H3
B、
在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C、
表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D、
可表示由CO（g）生成CO2（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：圖示題
分析：A、根據(jù)蓋斯定律來分析；
B、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，醋酸再和氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答；
D、未指明是幾摩爾CO燃燒放出566KJ的熱量．
解答： 解：A、根據(jù)蓋斯定律來可知：一個(gè)反應(yīng)無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的，故應(yīng)有：△H1=-△H2-△H3，故A錯(cuò)誤；
B、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；氨水也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加醋酸，因?yàn)槿芤罕幌♂�，電�?dǎo)率有下降趨勢，故C正確；
D、圖象中未標(biāo)明CO、氧氣以及CO2的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計(jì)量關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，活化能概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義以及溶液的導(dǎo)電性等問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置所示，其中X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
X
YZ
A、元素X和元素Y的最高正化合價(jià)相同
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＜H2X
C、Y2Z2是共價(jià)化合物
D、酸性：HZO4＞H2YO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為
 
；在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）．
②NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為
 

③0.2mol?L-1H3PO2溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=
 
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，根據(jù)圖示回答：

（1）a=
 
；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        B．容器內(nèi)密度保持不變
C．X的物質(zhì)的量不再變化      D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填字母）．
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;B．分離出ZC．增大壓強(qiáng) D．升高溫度
（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：
物質(zhì)XYZ
所含元素種數(shù)123
分子中的電子總數(shù)大于1018
燃燒熱（kJ/mol）-285.8-283-726.5
①則Z的分子式為
 
．
②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是
 

（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①合理搭配飲食是我們的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黃油、水果等，其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、
 
、
 
無機(jī)鹽和水．
②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾�。划�(dāng)人體內(nèi)缺鈣時(shí)，可能患有的疾病是
 
．
a．貧血 b．骨質(zhì)疏松 c．夜盲癥
③氫氧化鋁可以用來治療胃酸過多，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
④青霉素適合治療的疾病是
 
．
a．感冒發(fā)燒 b．細(xì)菌感染 c．胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）0～t1時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生的離子方程式
 

（2）t2時(shí)Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（3）若
c(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24 mL NO、NO2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內(nèi)，然后再向其中通入12mL O2，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余氣體體積為3mL，在相同狀況下，原混合氣體中NO，NO2的體積各是多少ml？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和-COOH的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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同步練習(xí)冊答案