2．如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)
B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅
C．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體
D．甲中a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

分析 由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)分別為甲池中陽(yáng)極a電極反應(yīng)：4OH--4e_=2H2O+O2↑；陰極b電極反應(yīng)為：2Cu2++4e-=2Cu；乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為：4Cl--4e-=2Cl2↑；陰極d電極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑；甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙中發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)，而不是鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．乙中d電極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致c（OH-）＞c（H+），呈堿性，則電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)b極有64g Cu析出時(shí)，根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子，c電極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，則生成氯氣1mol，質(zhì)量為71g，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)為電解池陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)書寫，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意裝置特點(diǎn)及電子守恒來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)．甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫．而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該制取裝置略去）：試回答：

（1）鋅與濃硫膠反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）A中存放的試劑可能是品紅溶液，作用是檢測(cè)SO2．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色的CuO變成紅色的Cu；D中：白色粉末變成藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10.1，恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 t/min 2 47  9
 n（Y）mol 0.120.11  0.10 0.10
A．反應(yīng)前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減少
C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）＜0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學(xué)鍵類型為配位鍵鍵，與CN一互為等電
子體的化合物分子式為CO．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：NH3的沸點(diǎn)比PH3的高的原因是NH3存在分子間氫鍵；CH4的分解溫度比SiH4的高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．
（4）白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，與氧氣作用可形成P4O10，P4O10的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．P4 O10極易與水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程可表示為如下形式；P-O-P+H2O→2P-OH
若每個(gè)P4 O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式P4O10+4H2O=2H4P2O7

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NO2，O3，CH2=CHCHO，HCOOH，（PAN）等二次污染物．
①N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等砝碼，如圖1是含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+該操作將I2還原為I的目的是將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液
（2）操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含“I”的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，華安滿通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度錐形瓶中的溶液為NaOH溶液
（4）濃海水提取鎂的工藝流程如圖3所示

濃海水的主要成分如下
 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 濃度/（g．l-2） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過(guò)程中，脫堿階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2
1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-NO2；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應(yīng)后酸化所得有機(jī)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列有關(guān)F的敘述正確的是bd
a．分子式為C11H10O3N
b．既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，也能在NaOH反應(yīng)生成鹽
c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應(yīng)
d．既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)升高溫度時(shí)，①和②式皆向右移動(dòng)．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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