雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                 。

（2）As2S3和HNO3有如下反應，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在     （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（3）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

 

（7分）（1）1：1    （2分）

（2）10 mol  （2分）         正極   （1分）          

（3）a      （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應產生的氣體可用
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
10mol
10mol
．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在
正極
正極
（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量
a
a
（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，寫出As2S3和SnCl2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應產生的氣體可用
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
10mol
10mol
．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在
正極
正極
（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量
a
a
（選填編號）．
a．小于0.5mol  b．等于0.5mol  c．大于0.5mol d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應的化學方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，氧化產物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質量是
16.8
16.8
g，被還原的HNO3的質量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應產生的氣體可用
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
10mol
10mol
．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量
A
A
（選填編號）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定
（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩(wěn)定結構，S元素都為-2價．
（1）As元素位于元素周期表第
 
列；As的價電子排布式為
 
；雄黃中除含有As-S鍵外，根據(jù)As的化合價分析，還含有
 
鍵．
（2）As4分子的空間構型為
 
；As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為
 
，未成鍵電子數(shù)有
 
個．
（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是
 
（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是
 
（選填序號）．
a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現(xiàn)兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

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