【題目】關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是

A. 陰陽離子個數(shù)比均為1：2

B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得

C. 與水反應(yīng)產(chǎn)物相同

D. Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同

【答案】A

【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；

B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；

C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；

D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。

已知儲氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是

A. 若η=75％，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D. 生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電化學還原技術(shù)是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應(yīng)的催化劑。

(1)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學鍵類型包括_______(填字母)。

a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。

(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數(shù)為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.氫氧化鋁受熱分解
D.將鋅粒投入CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則

C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

D. 違反了泡利不相容原理

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