10．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實驗室用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

分析 A．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣；
B．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣；
C．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
D．制備氯氣應選擇濃鹽酸．

解答 解：A．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，化學式：Ca（ClO）2，故A正確；
B．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫易溶于水，氧氣難溶于水，所以逸出的是氧氣，故B錯誤；
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，與稀鹽酸不反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面，其對我們的生活影響很大．
（1）鋁熱反應可以用于野外焊接鋼軌．如圖是某同學在實驗室中進行
鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
①根據(jù)裝置圖，判斷該鋁熱反應的鋁熱劑為（寫化學式）Al、Fe2O3．
②為定性檢驗鋁熱反應后的固體成分，請補充填寫下表：
檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與相關(guān)解釋或結(jié)論
鋁取少量反應后的固體于試管中，加入足量NaOH溶液，振蕩①加入NaOH溶液后，固體部分溶解，用化學方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明存在Al．
鐵紅①另取少量反應后的固體于試管中，加入足量稀硫酸，
②（繼續(xù)填寫后續(xù)操作）向試管中滴加KSCN溶液		①加入硫酸，固體全部溶解，
②現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明存在鐵紅
（2）某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），其正極材料可再生利用，其中一步反 應是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應得到CoSO4，寫出該反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3）納米鐵粉（Fe）可用于處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，現(xiàn)有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr2O72-（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在合成塔中，點燃氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氣體，可以看到火焰呈蒼白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制鹽酸，而工業(yè)上生產(chǎn)往往因為含有鐵離子而呈現(xiàn)黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．50mL溶液中，2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c（Cl-）相等
B．1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol
C．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量必定不相等
D．O2的摩爾體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖丙所示．該反應的逆反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
加熱液體		C．
點燃酒精燈		D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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