C
當向溶液中滴加0.1mol/L的稀鹽酸時，稀鹽酸先與NaOH反應，需消耗稀鹽酸體積為100Ml；反應完全后，稀鹽酸再與碳酸鈉溶液反應，先生成碳酸氫鈉，需消耗稀鹽酸的體積為100Ml；再生成二氧化碳和水，需消耗稀鹽酸的體積為100Ml；
所以正確選項為C；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…。
現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實驗結(jié)果以溫度和相對質(zhì)量分數(shù)示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3·xH2O2中x=         。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a. Na2CO3·xH2O2分解放熱
b.產(chǎn)生的H2O2分解放熱
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3·H2O2（x＝1時）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式                    。
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是     
A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）新切開的金屬鈉，切面呈___  _____色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學方程式是____               ____．將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說明_____                          ___．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈______  __色，說明______              __，反應的化學方程式為_____        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列各小題中的化學反應方程式。
⑴堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：
①鈉與過氧化鈉反應       。②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  。
⑵將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，則下列分析推理中不正確的是(　　)
 
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(標準狀況)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L－1B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 與100mL鹽酸反應，題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比是___________________________
（2）如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________________
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為______________________________________________
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_____________________________________________________________________
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量的混合，則a g 混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。

I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）。該方案的不足之處有               （至少答出兩點）。
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為           ；待裝置中出現(xiàn)            現(xiàn)象后，點燃酒精燈。
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是            。（至少答出三點）
（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。   
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是        （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用             ；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是                。
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積           （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                              。
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：                 。
（3）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                        ；
② c()＋c(H+)＝  2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                            ；
③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V(CO2)（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖。

（1）A點時，M的化學式為_____________。
（2）C點時，通入CO2氣體的體積為____________。
（3）B點時，M的組成成分的化學式及其物質(zhì)的量為                             。

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