下列不屬于金屬晶體共性的是(　　)
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱
C．有延展性D．高熔點(diǎn)
D
金屬晶體的共性是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，金屬晶體的熔點(diǎn)差別較大，有的比原子晶體還高，有的比分子晶體還低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                           
（2）預(yù)測(cè)下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是(    )
A．金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時(shí))都能導(dǎo)電
B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式
D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1）圖3－16為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有__________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。

圖3－16
在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________
_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（2）下列三種晶體①CO2�、贑S2�、跾iO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________＞__________＞__________（用序號(hào)填空），其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬具有延展性的主要原因是(　　)
A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少
B．金屬受外力作用后，金屬離子與自由電子仍保持其較強(qiáng)的作用
C．金屬中的大量自由電子，受外力作用后，運(yùn)動(dòng)速度加快
D．自由電子能迅速傳遞能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石墨晶體中不存在的化學(xué)作用力是（　　）
A．共價(jià)鍵B．氫鍵
C．金屬鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學(xué)式為
A．LaNi6B．LaNi3
C．LaNi4D．LaNi5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

β羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge—132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如右圖，每個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)都是六個(gè)鍺原子和六個(gè)氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個(gè)鍺原子還同時(shí)與三個(gè)氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層�！翊鞧e，○代表O，每個(gè)“/”連結(jié)一個(gè)—CH2—CH2—COOH。在片層結(jié)構(gòu)中，每個(gè)正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各為(　　)
A．6，6
B．2，6
C．2，3
D．2，2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

鋰電池由于其安全可靠的性能，體積小、質(zhì)量輕、高效能及可逆等卓越品質(zhì)被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機(jī)等便攜式電子器材中。下圖為鋰電池工作原理圖，陰極材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)構(gòu)成，陽(yáng)極材料由石墨構(gòu)成，陰、陽(yáng)兩極之間用半透膜隔開，充電時(shí)鋰離子由陰極向陽(yáng)極遷移，放電時(shí)則相反，電池可表示為：
(－)Cn/LiClO4/LiMO2(＋)

⑴寫出鋰電池充放電時(shí)的可逆電極反應(yīng)。
⑵根據(jù)上圖所示的LiMO2的尖晶石結(jié)構(gòu)，寫出氧的堆積方式，并指出Li和M占據(jù)何種空隙，畫出以氧為頂點(diǎn)的一個(gè)晶胞。
⑶鋰離子在陽(yáng)極與石墨形成固體混合物，試推測(cè)并畫出鋰離子嵌入石墨的可能結(jié)構(gòu)。
⑷早期的陽(yáng)極材料用的是鋰金屬，試指出鋰金屬作陽(yáng)極材料的不足，并說(shuō)明還可以用什么物質(zhì)替代石墨作陽(yáng)極材料？

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