Question

向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入S0₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　�。�

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e^-時生成lmol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．通入S0₂時，S0₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

分析：向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，銅離子具氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入S0₂氣體，溶液逐漸變成無色，碘單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成碘化氫和硫酸．

解答：解：A、滴加KI溶液時，反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，轉(zhuǎn)移2mol e-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；
B、通入SO₂后溶液逐漸變成無色，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，體現(xiàn)了SO₂的還原性，故B錯誤；
C、通入S0₂時，S0₂與I₂反應(yīng)，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，I₂作氧化劑，故C錯誤；
D、依據(jù)反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，得到Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫還原性的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的概念分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．