6．25℃時，將Na2O2逐漸加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀和氣體的量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)整個過程中溶液條件變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．混合溶液中m（Al3+）為5.4gB．混合溶液中c（Mg2+）為0.5mol/L
C．混合溶液的pH=2D．混合溶液中c（Cl-）為1.7mol/L

分析 HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中加入過氧化鈉，會將鋁離子、鎂離子沉淀，得到的沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物，根據(jù)氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉的量結(jié)合元素守恒，可以計算含有的鋁離子的質(zhì)量，根據(jù)開始階段，鹽酸和氫氧化鈉中和消耗的氫氧化鈉的量來計算鹽酸的pH，根據(jù)將離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉的量計算含有的鎂離子的量，據(jù)電荷守恒計算溶液中氯離子的濃度即可．

解答 解：A、氫氧化鋁溶解，消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，即消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)Al（OH）3～OH-，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)Al元素守恒，則鋁離子的質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4g，故A正確；
B、根據(jù)Al3+～3OH-，所以沉淀鋁離子消耗0.6mol氫氧化鈉，即0.3mol過氧化鈉，根據(jù)圖示，將鎂離子沉淀則消耗0.5mol過氧化鈉，即1.0mol氫氧化鈉，根據(jù)Mg2+～2OH-，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.5mol，濃度是0.5mol/L，故B正確；
C、開始階段，鹽酸和氫氧化鈉中和消耗的過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以鹽酸氫離子物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol/L，pH=1，故C錯誤；
D、在溶液中，鋁離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，氫離子濃度是0.1mol/L，鎂離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+2c（Mg2+）+c（H+）=c（Cl-），得到溶液中c（Cl-）為1.7mol/L，故D正確．
故選C．

點評 對于圖象分析題的解題規(guī)律：要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進行分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積（標(biāo)準狀況，下同）為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲苯含C-H鍵的數(shù)目為6NA
B．反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15NA
C．1molFeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA
D．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語的各種表示正確的是（　�。�
A．電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
B．磷原子的簡化電子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)（NH4）2SO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
B．和溴水反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
C．和Ba（OH）2溶液加熱反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量的硝酸充分反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準狀況）SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計實驗如圖1所示：
如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：
（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略．）
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明空氣排盡的方法：打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（5）若對E裝置中的混和物再按如圖2流程實驗
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效
D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)；
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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