鋁土礦的主要成分為Al2O3,生成銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下。
(1)流程圖中X為_________(填化學式)溶液。
(2)反應I的離子方程式為________________________
(3)“電解”時,用惰性材料作電極,則陰極反應可表示為___________。
(4)反應Ⅵ的化學方程式為____________________。
(5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
(1)NaOH(答案合理即可)
(2)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2H++2e-=H2
(4)(NH4)2S2O3+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
(5)NH4HSO4
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,某研究性學習小組設計了提取流程圖1:

(1)固體Ⅱ的化學式為_
Fe2O3
Fe2O3
,該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
;
(2)寫出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
;
(3)鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌,主要是利用該反應
放出大量的熱
放出大量的熱
;
(4)從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
C
C

A.復分解反應     B.氧化還原反應      C.置換反應      D.分解反應
(5)生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO、CO2
CaO、CO2
;
(6)若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系(圖2)中正確的是
D
D

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂二模)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe(OH)3↓+□C1-+
4H+
4H+

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B中不含鐵元素
 (注明試劑、現(xiàn)象).
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為
c
c
(填代號).
A.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
(填操作名稱)、洗滌.
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如圖所示,電池總反應如下:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在).不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中,H+得電子能力強于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中,H+得電子能力強于Al3+,電鍍池中陰極析出氫氣

(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為
b
b
(填代號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

對上述流程中的判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題:
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
;
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

(2)濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
;濾渣A的用途是
作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)
作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)
(只寫一種);實驗室過濾時使用玻璃棒,其作用是
引流
引流

(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3

(4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
B
B
(填編號).理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應速率較快,產(chǎn)生的H2對空氣無污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應速率較快,產(chǎn)生的H2對空氣無污染

A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學一化學與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽,獲得了金屬鋁單質(zhì).1886年,美國人豪爾和法國人海郎特,分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ).工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示:
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試回答下列問題:
(1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 

(2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 

(3)工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為
 
,若電路中通過1mol電子,可以得到鋁
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 

(5)為了提高綜合經(jīng)濟效益,實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用.其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
精英家教網(wǎng)
①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的
 
反應;
②寫出③的化學方程式(該反應在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法)
 

(6)科學研究表明,人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康.請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施:
 

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