【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉

B.有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑

【答案】B

【解析】

A. 生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；

B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯誤；

C. 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；

D. 茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用分子式表示），根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為 ．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點(diǎn)，而六面體的每條棱上均有一個BC﹣ ． 與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示） ．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是 ． MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有個．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《淮南子·說山訓(xùn)》云：慈石能引鐵(慈，舊作磁)。“慈石”的主要成分是( )

A.四氧化三鐵B.氧化銅C.三氧化二鐵D.硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（ ）

A. CaOB. NOC. CO2D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5中N元素的化合價為

A.0B.+1C.+3D.+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如圖：
（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是（填序號）．
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此時Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬

C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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