足量的金屬鐵與下列酸溶液反應，初始反應速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是
A．100mL0.1mol/L鹽酸B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L鹽酸D．20mL18.4mol/L硫酸
C
B、D中的酸為強氧化性酸，與鐵不會產(chǎn)生氫氣，而A、C相比，C中氫離子的濃度較大，故產(chǎn)生氫氣的速率最大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應速率變化的原因                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的本質因素是（    ）
A．反應物的濃度B．反應物的性質
C．使用催化劑D．反應溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與足量的稀鹽酸反應制氫氣，為了加快制取氫氣的速率且不影響制得氫氣的量，向稀鹽酸中加入下列物質：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應速率。

（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學用相同質量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下
實驗編號
鋅的狀態(tài)
反應溫度/℃
收集100mL氫氣所需時間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實驗的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
（2）實驗①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應速率影響的實驗編號是       和         。
（4）要加快該反應速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應；。在某段時間中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學反應速率         （填“增大”或“減小”），化學平衡
                  （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，N2的轉化率_________。
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎瑒t化學反應速率增大，化學平衡                 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3)若減壓時，N2的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時分離出NH3    b、升高溫度    c、增大壓強    d、使用催化劑
（5）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                     。

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