Question

某金屬元素R的單質(zhì)0.9g與硫酸完全反應時可生成R₂(SO₄)₃，并置換出1.12 L氫氣（標準狀況），已知該元素的原子核有14個中子，通過計算確定R是什么元素（要寫出解題過程）。

 

Answer 1

【答案】

1.12 L氫氣（標準狀況）是

反應中轉(zhuǎn)移的電子是0.05mol×2＝0.1mol

根據(jù)硫酸鹽化學式可知R的最高價是＋3價

所以有

因此M(R)=27

又因為該元素的原子核有14個中子

所以質(zhì)子數(shù)是27－14＝13

因此是鋁元素

【解析】考查元素的確定。要確定元素，就必須知道質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可計算該元素的質(zhì)子數(shù)。