【題目】請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ. 取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

①②③④

【答案】B 減小 C 減小 ②④

【解析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強，平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ. 在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2，達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)，因此升高溫度，達到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分數(shù)減��；

（2）減小壓強，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)，為圖C；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減��；

Ⅱ. 達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分數(shù)越來越小，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大，因此可能與實驗結(jié)果相符的圖為②④；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的污染和污水處理的知識錯誤的是（ ）

A.赤潮不屬于植物營養(yǎng)物質(zhì)污染

B.震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的

C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明礬處理污水的化學原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______。

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學方程式是_______。

(2)一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____，此時，＝_____。

(3)常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_____，溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______。

③已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝=2.0×10-4，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。

（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水成分綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式_________________________。

(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式___________________________________。

(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，寫出其反應(yīng)的化學方程式_______________________。

(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　　 )

A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：

下列說法正確的是(　　)

A.1 mol CMU最多可與4 mol Br2反應(yīng)

B.1 mol CMU最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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