Question

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（　�。�

A．等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產生的CO₂多

B．等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸體積多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而向Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

Answer 1

分析：A．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系，從而知道放出二氧化碳的量；
B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H+═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，以此判斷；
C．都生成沉淀；
D．Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應．

解答：解：A．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，故A正確；
B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，消耗的鹽酸Na₂CO₃多，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）₂反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，故C錯誤；
D．Na₂CO₃不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，易錯選項是C，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵．