（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設(shè)備分別是       、接觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為                 電解槽。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為                   腐蝕。

（4）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型是：          （從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選擇一種）。

（每空1分，共4分）（1）沸騰爐   （2）漂白性   （3）還原性   （4）置換反應(yīng)

                                                    

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、
含硫礦物
含硫礦物
、98.3% 的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可
防止SO2污染大氣
防止SO2污染大氣
．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到
含高濃度SO2的水蒸氣
含高濃度SO2的水蒸氣
副產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中，常將兩個極室用離子膜隔開（如圖1），其目的是
防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純
防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純
，陽極室（A處）加入
精制飽和食鹽水
精制飽和食鹽水
，陰極室（B處）加入
去離子水
去離子水
．
（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H2SO4．生產(chǎn)過程如如2：試回答下列問題：
①寫出沸騰爐中反應(yīng)的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
．
②圖中氣體凈化的主要目的是：
除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒
除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒
．
③尾氣可用氨水和硫酸處理：處理目的是：
除去SO2并回收利用，防止污染空氣
除去SO2并回收利用，防止污染空氣
．處理后的產(chǎn)品是：
SO2和（NH4）2SO4
SO2和（NH4）2SO4
．
④請你寫出一種處理后的礦渣的用途．
答：
爐渣中含F(xiàn)e2O3，經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料
爐渣中含F(xiàn)e2O3，經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料
．

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會使圖中B點          （填“升高”、“降低”）。

②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L；生成SO3的化學反應(yīng)速率為         mol/(L·min)。

（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：

第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

第二步：                                    。（用離子方程式表示）

②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                 ，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為         。（選填序號）

a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學方程式：                             。

②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式：                                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設(shè)備分別是       、接觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為                 電解槽。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為                   腐蝕。

（4）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型是：          （從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選擇一種）。

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