(4分)(1)工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設(shè)備分別是 、接觸室、吸收塔。
(2)目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為 電解槽。
(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為 腐蝕。
(4)工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型是: (從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選擇一種)。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益,催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。
①V2O5的使用會使圖中B點 (填“升高”、“降低”)。
②一定條件下,SO2與空氣反應(yīng)tmin后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L;生成SO3的化學反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
(2)下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。
①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反應(yīng)按以下兩步完成:
第一步:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
第二步: 。(用離子方程式表示)
②調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的目的是 ,調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為 。(選填序號)
a.NaOH溶液 b.CuO粉末 c.Cu2(OH)2CO3 d.氨水
(3)納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2;再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l);由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中(700~1000℃)進行水解。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學方程式: 。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式: 。
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(4分)(1)工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設(shè)備分別是 、接觸室、吸收塔。
(2)目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為 電解槽。
(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為 腐蝕。
(4)工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型是: (從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選擇一種)。
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