【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是，E是，則B為

C.若A是NaOH溶液，E是，則B為

D.若A是溶液，E可能是氨水

【答案】D

【解析】

A．Fe和過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，以少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，硝酸鐵能與Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．硫化氫與少量的氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可被還原為硫單質(zhì)，S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．NaOH溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D．溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，

停止加熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是___，該沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是___；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

②進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___。

（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機(jī)中間體，某課題組以對甲基苯酚為原料設(shè)計對羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）⑤、⑧的反應(yīng)類型分別是______________、_______________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________。

（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____________(不必注明反應(yīng)條件)。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫一種)。

（7）根據(jù)上述合成路線和信息，寫出以CH2=CHCOOH為原料(無機(jī)試劑任選)，制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H<0，將一定量的充入注射器中密封，測定氣體透光率，并壓縮注射器，氣體透光率隨時間的變化如圖氣體顏色越深，透光率越小。下列說法正確的是

A.a點時化學(xué)反應(yīng)速率為0

B.c點：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b點與c點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D.若容器絕熱，則平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B.該弱酸稀釋10倍后pH為4

C.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與B同主族，下列說法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點：C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡單離子半徑：D﹥C﹥B

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