已知25℃時，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此，有兩種不同的解釋：
甲同學認為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同學認為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學所學知識，你認為上述解釋中哪一種正確？簡述你的理由。
（2）請從固體NaOH、固體NaHCO3、固體CH3COONH4、固體NH4Cl中選擇一種試劑，設計一個簡單的實驗，用以證明上述哪種解釋合理。

（1）乙同學的解釋正確。因為CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONa=CH3COO-+Na+；而CH3COO-的水解程度很小，在溶液中，c（CH3COO-）≥c（OH-），CH3COO-的存在大大抑制了醋酸的電離（CH3COOHCH3COO-+H+），從而使溶液顯堿性。
（2）依題給數(shù)據(jù)知，在25℃時0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNH3?H2O的電離程度相等，據(jù)此可推知CH3COONH4溶液顯中性，故而應選擇固體CH3COONH4來設計驗證性實驗：取少量0.1mol/LCH3COOH溶液放入試管中，向其中加入少量CH3COONH4固體，并使之溶解，用pH試紙測定知pH比原溶液增大了。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如下圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從___________變到_____________，造成水的離子積變化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃時，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________。

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(4分)已知25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為                    。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)已知25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK  B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3  D．固體NaHCO3

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

 

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