13．垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是
 ABCD
垃圾分類廢易拉罐不可再生廢紙廢電池廢塑料瓶

可回收物
可燃垃圾
有害垃圾
其它垃圾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．廢易拉罐主要材料為鋁質，鋁可回收；
B．廢紙含有大量纖維，可以燃燒；
C．廢電池中含有重金屬等有害物質；
D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用．

解答 解：A．廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故A正確；
B．廢紙含有大量纖維，可以燃燒，所以屬于可燃垃圾，故B正確；
C．廢電池中含有重金屬等有害物質，所以屬于有害垃圾，故C正確；
D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學試劑的分類，難度不大，可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在圖（1）中A、B兩個容器里，分別收集著兩個作用不同的理想氣體．若將中間活塞打開[如圖（2）]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器．這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程．關于此過程的下列說法不正確的是（　�。�
A．此過程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過程，即熵增大的過程
B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
C．此過程從有序到無序，混亂度增大
D．此過程是自發(fā)可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．萜類物質中有許都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結構（括號內表示④的結構簡式）：

關于上述四種香料，下列說法正確的是（　�。�
A．②和③均屬于烯烴類B．①和③互為同分異構體
C．④是②的氧化產物D．③和④均能發(fā)生消去、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類為了維持生命和健康，需要攝取多種食物．
（1）下列食物中富含糖類的是A（填序號）．
               
（2）運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等元素，飲用這種飲料能為人體提供水和無機鹽填（營養(yǎng)素名稱）．
（3）當人體內缺少鈣時，可能患有的疾病是AC（填序號）．
A．骨質疏松    B．夜盲癥     C．佝僂病     D．壞血病
（4）X是合成維生素A的原料．物質甲和乙在一定條件下反應可生成物質丙和X，甲、乙和丙的微觀示意圖見下表．
物質甲乙丙
微觀示意圖
①X屬于化合物（填“單質”或“化合物”）．
②該反應中甲、乙、丙的質量比為23：17：1，則X中各元素的質量比為m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．環(huán)已烷的結構簡式   B．C2H4的球棍模型
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列幾種物質中跟HCl溶液和NaOH溶液都能發(fā)生反應的是（　�。�
①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金屬鋁、⑥A12O3．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知維生素A的結構簡式如圖，關于它的說法正確的是（　�。�
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個分子中含有三個碳碳雙鍵
C．維生素A的一個分子中有33個氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：
元素相關信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO2          D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為．C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結構式）．D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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