Question

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂?2NO+O₂，經2min時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06mol?L^-1，O₂的濃度為0.12mol?L^-1，且各物質的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO₂的起始濃度？
（2）此時NO₂的轉化率？
（3）生成NO的反應速率為多少．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂?2NO+O₂，經2min時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06mol?L^-1，O₂的濃度為0.12mol?L^-1，且各物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，依據化學平衡三段式列式計算，設二氧化氮起始量為x；
                  2NO₂?2NO+O₂
起始量（mol/L）   x    0    0
變化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L）x-0.24  0.24  0.12
x-0.24=0.06
x=0.30mol/L
（1）濃度c=

n

V

計算得到；
（2）二氧化氮轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反應速率v=

△c

△t

計算得到；

解答： 一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂?2NO+O₂，經2min時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06mol?L^-1，O₂的濃度為0.12mol?L^-1，且各物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，依據化學平衡三段式列式計算，設二氧化氮起始量為x；
                  2NO₂?2NO+O₂
起始量（mol/L）   x    0    0
變化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L）x-0.24  0.24  0.12
x-0.24=0.06
x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始濃度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始濃度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%；
答：此時NO₂的轉化率80%；
（3）生成NO的反應速率v=

△c

△t

=

0.24mol/L

2min

=0.12mol/L?min；
答：生成NO的反應速率為0.12mol/（L?min）；

點評：本題考查了和平衡的計算應用，主要是轉化率、反應速率概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．