美國科學家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是利用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒（直徑為20nm～60nm），下列說法中錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖具有還原性
B、葡萄糖的結構簡式CH2OH（CHOH）4CHO
C、檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應
D、納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
考點：葡萄糖的性質和用途,膠體的重要性質
專題：
分析：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性；
B．葡萄糖結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
C．化合價降低的反應是還原反應；
D．分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體．
解答： 解：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，故A正確；
B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，故B正確；
C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．
故選C．
點評：本題考查膠體、葡萄糖的性質、氧化還原反應等，側重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代數(shù)關系式為
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點的顏色變化為
 
．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）寫出B的名稱：
 
，D中官能團的結構簡式：
 
；
（3）寫出F→G反應的化學方程式：
 
，該反應屬于
 
反應（填反應類型）．
（4）寫出E→F的（1）反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出滿足下列條件的C的兩種同分異構體的結構簡式：
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（）結構．
 
、
 
．
（6）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有使溴水褪色的一種副產(chǎn)物，寫出生成該物質的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應用于有機合成、化學分析等領域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應在
 
條件下進行，目的是避免
 
． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是
 
．
通入后發(fā)生反應Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應  
②過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是
 
；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3→
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子I2Br2IO
 
-
3
物質的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A、溶液只能是CH3COONa溶液
B、溶液中的離子濃度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中的離子濃度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標準的滴定管未用標準液潤洗直接裝入標準液進行滴定，會引起測定結果濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況，進行如下探究．
（1）[提出假設]
向一定量的過氧化鈉固體中通人足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假沒二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設三：反應后固體中
 
，明SO2部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結論
取適量反應后的固體放入試管中，
 
 

 
（3）[定量研究]
通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

①B中所盛裝試劑的名稱為
 
．
②裝置D的作用是
 

③請畫出實驗裝置E．
④實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g．裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)進行填表判斷．
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關系
未被氧化
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
＞V＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設1t純凈的FeS2按②式完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關系式
 
．
．

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