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知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是
[     ]
A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4- )+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
B．c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)
C．c(Na+)＝3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
D．c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-，現(xiàn)將0.1mol/L NaH2PO4溶液稀釋后，增大的是（　　）
A、c（H+）B、c（OH-）C、c（H2PO4-）D、Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：+H2OH3PO4+OH-，現(xiàn)將0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀釋后，增大的是(    )

A.［H+］            B.［OH-］                C.［］              D.KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-，現(xiàn)將0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀釋后，增大的是(    )

A.［H+］            B.［OH-］              C.［］              D.KW

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省海南中學高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？     ____        ________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產生此規(guī)律的原因是_____________  ___。
（5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：

（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？      ____        ________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、

H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產生此規(guī)律的原因是_____________  ___。

（5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。

 

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