Question

等體積，等物質(zhì)的量濃度①NaHCO₃、②Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A、溶液中C（H⁺）②＜①
• B、溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
• C、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D、①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：根據(jù)n=cV可知，等體積、等物質(zhì)的量濃度①NaHCO₃、②Na₂CO₃兩種溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
A．碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，pH越大，氫離子濃度越小；
B．水解程度較小，碳酸鈉溶液中陰離子濃度一定大于碳酸氫鈉；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，且以第一步水解為主；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度．

解答： 解：等體積、等物質(zhì)的量濃度①NaHCO₃、②Na₂CO₃兩種溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，
A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，所以液中c（H⁺）大小為：②＜①，故A正確；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中水解程度較小，則碳酸鈉溶液中陰離子濃度接近碳酸氫鈉溶液中的2倍，則溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液的水解以第一步為主，則碳酸氫根離子的濃度大于碳酸，即：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故C正確；
D．①溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．